Scheikunde samenvatting
Deze samenvatting gaat over :vanderwaalsbindingen, elektronenegaviteit, dipolen, waterstofbruggen en hydrofiele en hydrofobe stoffen
Moleculaire stoffen
- Stoffen die geen metaal atomen hebben zijn moleculaire stoffen. (bijv. alle gassen)
- Ze geleiden geen stroom in geen enkele toestand.
- Een vanderwaalsbinding is de binding die ontstaat door de aantrekkingskracht tussen de moleculen. Bij lagere temperaturen houden deze krachten de moleculen bijeen (vaste stof).
- Bij hogere temperatuur gaan de moleculen trillen en komen zo los van elkaar. Hoe hoger de vanderwaalskrachten hoe hoger het kookpunt van een stof ligt.
- Stoffen met een hogere molecuulmassa hebben meestal een hogere vanderwaalskracht.
- Bij éénatomige stoffen (edelgassen) hebben zwakke vanderwaalskrachten.
- In plaats van ionroosters hebben moleculaire stoffen molecuulroosters. De atoombinding is meestal veel sterker dan de molecuulbinding.
Atoombinding
- Atoombinding is de binding tussen een gemeenschappelijk atomenpaar.
- Een streepje in een structuur formule geeft 1 gemeenschappelijk elektronenpaar aan. (bijv H-H of O=O)
- Een polaire atoombinding of een polaire binding is een atoombinding tussen twee atomen met verschillende elektronenegaviteit (de ene atoom trekt harder dan de andere).
- Het atoom dat harder trekt is de delta- de andere is de delta+.
- De atomen die vaak delta- zijn zijn: O, F, N of Cl.
Dipool
- Een dipool is een deeltje met aan de ene kant een kleine positieve lading en aan de andere kant een kleine negatieve lading. (bijv. HCl H= positief Cl= negatief).
- Een molecuul is geen dipool als het molecuul bijv. een lineaire structuur heeft (recht) dan heffen de krachten elkaar namelijk op.
- Je moet dus de bindingshoeken weten als je wil nagaan of een molecuul een dipool is of niet. Hier kan je BINAS tabel 53B voor gebruiken.
Polaire en apolaire stoffen
- Polaire stof = de molecuul is een dipool.
- Apolaire stof = de molecuul is geen dipool.
Een waterstofbrug is de binding tussen 2 moleculen waarbij zich een H atoom tussen 2 O of 2 N of 1 N en 1 O bevindt. Deze binding is sterker dan de vanderwaalsbinding en de dipool-dipoolbinding. Hierdoor zijn de smelt- en kookpunten weer hoger.
Hydrofiele stoffen
- Hydrofiel = een moleculaire stof dat goed in water oplost (vaak te danken aan waterstofbruggen)
- Hydrofobe = een moleculaire stof dat niet in water oplost.
- Hydrofiele stoffen lossen goed op in andere hydrofiele stoffen.
- Hydrofobe stoffen lossen goed op in andere hydrofobe stoffen.
- Hydrofiele stoffen losse slecht op in hydrofobe stoffen.
Verwante artikelen
- Hydrofobe interactie of reversed phase chromatografie: Hydrofobe interactie chromatografie of reversed phase chromatografie is een techniek om verschillende componenten in een oplossing te scheiden. De theor…
- Samenvatting Biologie: Stofwisseling, 6V: In elke cel van je lichaam worden voortdurend stoffen omgezet in andere stoffen. Enzymen spelen hierin een belangrijke rol en worden in het lichaam dus volop geprodu…
- Nectar biologie 2 deel 2: 10. Molecuul van de 20e eeuw: Dit is de samenvatting van Nectar vwo bovenbouw biologie 2 deel 2. Dit boek wordt gebruikt in 6 vwo in het voortgezet onderwijs. Hoofdstuk 10: Molecuul…
- Hoe maak je een goede samenvatting: Samenvattingen maken is meestal niet het meest geliefde klusje, maar toch is het erg nuttig, vooral als je studeert. Samenvattingen zijn een geheugensteuntje. Zo hoef je n…
- Elementen, verbindingen, zuivere stoffen en mengels: Wat is het verschil tussen een atoom en een molecuul? Tussen een element en een verbinding? Tussen een stof en een mengsel? Dat ga je nu leren.
Reageer op het artikel "Scheikunde samenvatting"
Er zijn nog geen reacties geplaatst op dit artikel.
